第2个回答 2019-03-31
1、解:设黄铜合金中,Cu、Zn的质量分别为X、Y
依据题意,有X+Y=11g
①
Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2
↑
65
161
2
y
z
m
65/y
=161/z
=2/m
②
x+y
=20.3g
③
联解①
②
③
可得m=0.19375g约等于0.2g
(这个题目的数据给的不是很好,应该给20.6g而不是20.3g,那样更能体现化学计算侧重于思维活动的过程。)
2、这道题目中应该在“所得滤液的质量刚好等于所加的硝酸银的质量”这句话中“硝酸银”之后加上“溶液”二字,这样题目出的才算严谨。否则,会对思路上造成一定的误解,是硝酸银溶质还是硝酸银溶液,无法区分。如果是硝酸银溶质则无法计算。因为溶液中水的来源有两个即两份溶液中的水,其质量之间不知道比例是多少,无法去计算。
若是指硝酸银溶液的话,解题过程如下,最关键在于我们要简化运算,可以直接设沉淀AgCl的质量为287g,则有
(设未知数列方程简单,省略,得出结果)
MgCl2
+
2AgNO3
=====
Mg(NO3)2
+
2AgCl
95
340
148
287
95g
340g
148g
287g
根据题意,所得的硝酸镁滤液的质量等于硝酸银溶液的质量,再根据质量守恒定律,可以得出氯化镁溶液的质量等于沉淀硝酸银的质量
于是,氯化镁溶液中溶质氯化镁的质量分数=95g/287g*100%=33.1%
3、依据化学反应方程式,可以得出
Mg~H2↑,,Al~3/2H2↑
24
2
18
2
可以知道如果两边都放出2g氢气,在24克得铝铜混合物中,铝占18克,铜占6克,所以铝铜的质量之比为3:1,选C
4、写出三个置换反应的化学方程式,可以发现,金属都增加的质量是SO4
2-的质量,即硫酸根的质量,所以有
SO4
2-
~~
H2↑~~~~H2SO4
96
2
242g-50g
m
96/192g
=
2/m
解得:m=4g
这道题要用的是逆向思维,因为三种金属的具体质量之比不清楚,所以无法得出三种金属的具体质量,因而无法依据化学反应方程式进行计算,这是正向思维的断点位置,而逆向思维告诉我们去观察金属反应后质量增加的公共部分都是硫酸根,而硫酸根的质量都是来自硫酸,再根据硫酸中氢元素和硫酸根的质量之比,可以计算出氢元素的质量为4g,而这部分氢元素最终都变成了氢气,因此反应生成的氢气的质量是4g.
问题补充:
1、对于选择题,我们没必要像做大题一样,能省步骤就省步骤,毕竟这是做在草稿纸上的.
无论是KOH
还是NaOH它们溶质的质量都是8克
KOH~~~OH-
NaOH~~~~OH-
56
17
40
17
8g
2.4g
8g
3.4g
经过计算发现,8g的氢氧化钾和8g的氢氧化钠当中分别含氢氧根离子的质量为2.42克和3.4克。按照题意,2.4克OH-可以完全中和这部分盐酸,很明显,换成NaOH,OH-为3.4克>2.4克,因此氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性,PH>7
,选择a
2、解:设铜粉和碳粉的混合物中,Cu、C的质量分别为m,n,结合题意可以知道,该混合物质量等于反应生成的碳酸钙的质量。由关系式有(或者写出两个化学方程式找出一下也能找出以下关系式)
C~~~~CO2~~~~~~CaCO3
12
100
n
m+n
列式:12/n=100/(m+n)
解得:原来铜、碳混合物中碳的质量分数为n/(m+n)=12/100=0.12
则原铜、碳混合物中的铜的质量分数为1-0.12=0.88