氧化还原反应问题

Question

写出下列反映的氧化剂，还原剂，被氧化，被还原的元素。
（1）2KMnO4=K2MN04+MN02+02
（2）2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2
(3)CL2+2NAOH=NACL+NACLO+H20 .

Answer 1

氧化还原反应的本质是有电子的转移（包括电子的得失和偏移）。
在一个氧化还原反应中，失去电子（或共用电子对发生偏离）的反应物是还原剂，得到电子（或共用电子对发生偏向）的反应物是氧化剂。
判断电子的转移情况，可以从物质中元素的化合价的变化来看。
化合价升高的元素，是失去电子（或共用电子对偏离），它被氧化，发生的反应是氧化反应，这个元素对应的物质就是还原剂，这个元素就是被氧化的元素。
化合价降低的元素，是得到电子（或共用电子对偏向），它被还原，发生的反应是还原反应，这个元素对应的物质就是氧化剂，这一元素就是被还原的元素。
即简单的说：化合价升高的元素，是被氧化的元素，对应的物质是还原剂。
化合计降低的元素，是被还原的元素，对应的物质是氧化剂。
① 2KMnO4 =(Δ) K2Mn04 + Mn02 + 02
反应中每2个Mn中有1Mn的化合价由+7变到+4，另一个Mn由+7变到+6，Mn元素化合价都是降低，所有Mn元素被还原，KMnO4是氧化剂，
反应中氧的化合价由-2变到0，化合价升高，所以O元素被氧化，KMnO4是还原剂。
☞这个反应中锰元素被还原，氧元素被氧化，高锰酸钾既是氧化剂，又是还原剂。
② 2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2
反应中N的化合价由+5变到0，化合价降低，所以N元素被还原，KNO3是氧化剂，
反应中S的化合价由0变到-2，化合计降低，所以S元素被还原，S是氧化剂，
反应中C的化合价由0变到+4，化合价升高，所以C元素被氧化，C是还原剂。
☞这个反应中N元素、S元素被还原，C元素被氧化，KNO3、S是氧化剂剂，C是还原剂。
③ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H20
反应中每2个Cl中有1个Cl化合价由0变到-1，另一个Cl化合价由0变到+1，
即Cl元素化合价有一部分升高，有一部分降低，Cl元素一部分被氧化，一部分被还原，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，叫做自身氧化还原反应。反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移,像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应。
在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.③就是一个歧化反应。

Answer 2

氧化还原反应的氧化剂和还原剂的判断方法是看化合价变化，有一个口诀帮你理解：
对于还原剂：升(化合价升高）失（失去电子）氧（被氧化，发生氧化反应）
对于氧化剂：降（化合价降低）得（得到电子）还（被还原，发生还原反应）
用这三道题来说：
（1）化合价发生变化的元素有Mn和O，其中Mn的化合价降低O的化合价升高，所以高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，被氧化和被还原的元素分别是O和Mn
（2）化合价发生变化的元素有S、C、N，其中S、N的化合价降低，C的化合价升高，所以氧化剂是KNO3和S，还原剂是C，被氧化的元素和被还原的元素分别是C和S、N
（3）化合价发生变化的元素只有Cl，Cl的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，被氧化和被还原的元素都是Cl，这类氧化还原反应反应叫做歧化反应。本回答被网友采纳

Answer 3

1）化合价发生变化的元素有Mn和O，其中Mn的化合价降低O的化合价升高，所以高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，被氧化和被还原的元素分别是O和Mn
（2）化合价发生变化的元素有S、C、N，其中S、N的化合价降低，C的化合价升高，所以氧化剂是KNO3和S，还原剂是C，被氧化的元素和被还原的元素分别是C和S、N
（3）化合价发生变化的元素只有Cl，Cl的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，被氧化和被还原的元素都是Cl，这类氧化还原反应反应叫做歧化反应。

Answer 4

(1)KMnO4既是氧化剂又是还原剂，Mn被氧化,O被还原；
(2)KNO3和S都是氧化剂，C是还原剂，C被氧化,N和S被还原；
（3）Cl2既是氧化剂又是还原剂，Cl.H被氧化,Cl被还原;
总结：
对于还原剂：升(化合价升高）失（失去电子）氧（被氧化，发生氧化反应）
对于氧化剂：降（化合价降低）得（得到电子）还（被还原，发生还原反应）