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某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢?
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推荐答案 2009-10-26
说得明朗一些
恒压条件下,我们导出过一个公式,即:焓变 = 等压反应热
这里的热,是指体系与环境间交换的热量。如果是绝热的话,那么这个热量=0
因此,焓变为0
应该指出,此化学反应是个放热反应。因为体系绝热,所以应该放出的热量没有放出,而变为温度上升,使体系的热力学能增大。
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其他回答
第1个回答 2009-10-24
化学反应进行中,能量变化会有功和热能的形式释放。功包括体积功非体积功。题中所只做体积功,意思是化学反应的能量变化完全以体积功的释放就没有热能的释放,也就是焓变是0.
第2个回答 2009-10-25
补充:一般化学反应△H=QP(下标)(恒压条件下)
由于绝热,Q=0,所以有焓变为0
不知道这样理解对不对,望各位指教本回答被提问者采纳
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...
绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升
为
T2,
此过程的
焓变为
...
答:
根据题意得,Q=0,三角U=W=-P外DV,H=U+PV,因为
恒压,
所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV,因为恒压,所以P外=P,所以三角H=0。所以答案选B。好像费话多了点~~~呵呵~~~
...
某化学反应在恒压
、
绝热和只
作
体积功的条件下
进行
,体系温度由T1
升高...
答:
ΔH=ΔU+PdV=-P外dV+PdV,因为
恒压,
所以P外=P,所以ΔH=0
[填空题]
某化学反应在恒压
、
绝热和只做
膨胀
功的条件下
进行,系统的
温度
...
答:
由焓变定义可知,
恒压条件下:△H=△U-W 又因为是绝热的,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了
如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=Q+W 此时△H=△U-W=Q 即恒压过程中的热等于系统的焓变化.
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为什么恒压绝热H为零
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理想气体恒温可逆压缩△S和
恒温过程焓变为0
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