下面叙述中正确的是（）
A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使淀粉碘化钾湿试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
分析: 这是考查有关卤素实验的题目。由保存方法上应知道，液溴按B是对的，因液溴挥发，水封可减缓挥发。溴水、氯水要放在玻塞棕色瓶中，防止见光和腐蚀橡胶塞。碘片要放在玻塞瓶密闭存放以防挥发升华，但禁用铁盖，因碘易与铁反应（Fe+I2→FeI2）。氢氟酸要存于塑料瓶中以防腐蚀玻璃。综上可知A不正确。淀粉碘化钾试纸（湿）的变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I2与淀粉作用变蓝色，所以使I-氧化成I2的都有此现象，如O3（臭氧）、NO2、Br2、HNO3蒸气等，所以不是Cl2的专用试纸。C不正确。萃取碘水里的I2，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取液与水不互溶（当然密度不能与水相同才便于分层）；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；其三萃取液应易挥发，以便得到固体碘。酒精与水无限互溶不符合萃取剂选用原则，D不正确。
答案：B
补充：卤素中一些重要的排序
① 原子半径：I>Br>Cl>F；
② 离子半径：I->Br->Cl->F-；
③ 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；
④ 非金属性：F2>Cl2>Br2>I2；
⑤ 与H2化合力：F2>Cl2>Br2>I2；
⑥ 气态氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr>HI；
⑦ 卤阴离子的还原性：I->Br->Cl->F-；
⑧ 卤化氢的还原性：HI>HBr>HCl>HF；
⑨ 氢卤酸的酸性：HI>HBr>HCl>HF；
⑩ 卤化氢的沸点：HF>HI>HBr>HCl；
?卤化银的溶解度：AgF>AgCl>AgBr>AgI。
实验内容
一、 卤素的溶解性
1．在三支试管中分别加入10 滴氯水、10滴溴水、10 滴碘水。观察它们的颜色后在加入0.5 ml CCl4，充分振荡试管，静置片刻，观察有机层中的颜色，并与卤素水溶液的颜色比较。
2．在试管中放入1~2粒碘，滴加1 ml 水，振荡，观察溶液的颜色。在加入1 ml 0.1 mol/l KI溶液，振荡，溶液颜色有何变化？设法验证溶液中有碘存在。
二、 卤素的氧化性
1．氯、溴、碘氧化性的比较
（1）氯与溴氧化性的比较
取0.1 mol/l KBr溶液2滴，滴加氯水，观察溶液颜色的变化，再加入CCl4 5~6滴，振荡，静置片刻，观察水层和CCl4 层的颜色。
（2）氯与碘氧化性的比较
取0.1 mol/l KI溶液2滴，滴加少量氯水，观察溶液颜色的变化，再加入CCl4 5~6滴，并逐渐滴加入过量氯水，边加边摇，观察水层和CCl4 层的颜色。
（3）溴与碘氧化性的比较
取0.1 mol/l KI溶液2滴，加入CCl4 5~6滴，再滴加溴水，边加变摇，观察CCl4 层的颜色。
从以上三个实验的结果，说明氯、溴、碘氧化性相对强弱的变化规律，写出反应方程式。
2． 碘的氧化性
在盛有数滴碘水的试管中的加H2S水溶液，观察现象。
3．氯水对溴、碘离子混合溶液的作用
取0.1 mol/l KBr 1 ml 和0.1 mol/l KI 1~2滴，再加入CCl4 0.5 ml 。逐滴加入氯水，振荡之，观察CCl4层的颜色变化过程。此实验可用来鉴定Br - 和I - 。
三、 卤化氢的生成和性质
1．在一块玻璃片上涂一薄层石蜡，用铁钉或小刀在蜡层上刻出字迹（字迹必须穿透石蜡层，是玻璃暴露出来）。在刻有字迹的地方涂一厚层糊状的CaF2（用CaF2粉末与水调成，不易太稀或太稠），把玻璃片放在通风橱内。在CaF2层上加几滴浓H2SO4 ，放置2~3小时后，用水洗去剩余物，并用小刀刮去石蜡，观察玻璃片上的变化。
2．在盛有少量固体NaCl的干试管中加入0.5 ml 浓H2SO4，立即将占有浓氨水的玻棒置于管口，检验气体产物。
3．在盛有少量固体NaBr的干试管中加入0.5 ml 浓H3PO4，加热，设法检验放出的气体是什么物质。
4．在二支干燥试管中分别加入少量（黄豆大小）KBr、KI固体，在各加入0.5 ml 浓H2SO4，用湿润的KI-淀粉试纸和PbAc2试纸分别检验气体产物。
四、 次氯酸盐和氯酸盐的氧化性
1．次氯酸盐的生成和氧化性
取氯水2 ml ，逐滴加入2 mol/l NaOH至溶液呈弱碱性为止（用pH试纸检验）。将所得溶液分成三份，在第一份溶液中加入2 mol/l HCl数滴，用淀粉碘化钾试纸检验放出的Cl2，写出反应方程式。在第二份溶液中加入KI溶液，再加淀粉溶液数滴，观察有何现象，写出反应方程式。在第三份溶液中加入品红溶液1~2滴，观察品红颜色是否褪去。
根据上面的实验，说明NaClO所具有的性质。
2．氯酸盐的氧化性
（1） 取几小粒KClO3晶体，用1~2 ml 水溶解后，加入0.1 mol/l KI 溶液数滴，把溶液分成两份，一份用6 mol/l H2SO4数滴酸化，另一份留作比较。稍待片刻，观察有何变化？试比较氯酸盐在中性溶液和酸性溶液中的氧化性。
（2） 在一支干燥试管中，加入几小粒KClO3晶体，然后加入浓HCl 10滴（在通风橱中进行）。注意逸出气体的气味（小心！），把湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，试纸是否变色？解释现象并写出反应方程式。
（3） 取绿豆大小干燥的KClO3晶体与硫粉在纸上均匀混合，用纸包好，用铁锤在指定地点锤打，注意锤打时即爆炸。
五、 溴酸钾的氧化性
取饱和KBrO31 ml ，6 mol/l H2SO4 1 ml ，再加碘片少许，振荡，观察溶液颜色的变化，解释现象并写出反应方程式。
六、 碘酸钾的氧化性
取固体KIO3几小粒，用水2 ml 溶解后，加入0.1 mol/l KI 溶液数滴，在逐滴加入6 mol/l H2SO4，观察现象，最后滴加6 mol/l NaOH至颜色褪去（生成的I2发生岐化反应，变为NaIO3和NaI），写出反应方程式。
注释
1． 将氯气同入水中即可制得氯水。氯水有毒且有刺激性，人体吸入后会刺激气管粘膜，引起咳嗽和喘息，因此，凡产生氯气的实验，均应在通风橱内进行。
2． 将液溴溶于水中即可制得溴水。液溴具有很强的腐蚀性，能灼伤皮肤，严重时会使皮肤溃烂，故移取液溴时，要带橡皮手套。溴水的腐蚀性虽较液溴弱，但使用时也不能直接由瓶内倾倒，应用滴管吸取，以免溴水接触皮肤。若不慎将溴水溅在手上，可用水冲洗，再用酒精洗涤。
溴蒸汽对气管、肺、眼、鼻、喉都有强烈的刺激作用，所以，在进行有溴产生的实验时，应在通风橱内进行。若不慎吸入了溴蒸气，可吸入少量氨气和新鲜空气以解毒。
3． 碘在水中的溶解度很小，但在KI 或其它碘化物溶液中的溶解度增大，而且，随着碘化物浓度的增大，碘的溶解度增大，溶液颜色加深（深棕色）。这是由于生成了I3-配粒子，溶液中存在着如下平衡：
因此，这种溶液具有碘溶液的性质。通常使用的碘水就是碘与KI 溶液配制的。
4． 滴加氯水要缓慢，每加一滴必须充分振荡。根据电极电势数据，单质氯应先氧化I-成I2，但继续滴加氯水，I2又可进一步被氧化为无色的IO3-，因此，CCl4层颜色将发生相应的变化。
5． HF气体有剧毒和强腐蚀性，人体吸入会引起中毒，氢氟酸能灼烧皮肤，故凡是产生气体的实验都应在通风橱内进行。移取氢氟酸时应戴橡皮手套和使用塑料滴管。HF会腐蚀玻璃，故存放和进行有关实验时，应用塑料或者铅质容器。
6． KClO3是强氧化剂，它与硫、磷、碳的混合物是炸药，因此，绝不能把它们混在一起保存。KClO3易分解，不宜用力研磨和烘烤。若需烘干，一定要严格控制温度，不能过高。
高一化学第四章卤素(实验班)检测题
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