化学离子共存问题怎么解决

Question

如题所述

Answer 1

我也是高中的
靠积累和记住
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+
等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、
AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、
PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-
等；Ca2+与F-，C2O42-
等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32-
等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；
H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
采纳哦

Answer 2

我晕，真不知道那些选d的人，化学怎么学的，还来丢人现眼！
不看题目，就该排除b、d啊！
b
s2-
+ mg2+
+
2h2o=h2s↑+
mg（oh）2↓
双水解
然后clo-又会把h2s还原成so2
d
ca（oh）2，caso3都微溶于水，其离子都难以大量共存。
c
有nh3产生，所以h+不能存在，否则就产生co2了。
a
oh-与br2，nh4+反应即可得题设了。
一定选a，放心，相信我。
以后有问题还是问老师吧，这里误人子弟的人太多了！