1、分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。
2、正确判断产物,书写电极反应式，注意得失电子守恒。
(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：
Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)
3、电解池中溶液恢复原态措施。
电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析，一般情况是加入阳极产物和阴极产物的化合物，即从溶液中析出什么，就加什么。
（1） 用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示（对应电解离子未完全放电）
（2）特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，
a、Cu2＋完全放电之前，电解析出的是2Cu+O2可加入CuO或CuCO3(即为CuO和CO2，CO2从溶液逸出)复原，。
b、Cu2＋完全放电之后，接着相当于还要继续电解水放出2H2、O2就相当于H2O，
即从溶液共析出2Cu+O2和2H2、O2，需要加入CuO和H2O, 应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3【即为Cu(OH)2和CO2，CO2从溶液逸出】复原
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