(1)实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气,
反应的化学方程式为Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O,
故答案为:Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;
(2)该装置是固液或液液不加热型装置,所以制得气体的物质应具有挥发性,利用另一混合物溶解过程放出的热量使其挥发,且混合物中两种物质不反应生成其他气体,所以制取氨气选用浓氨水和氢氧化钠固体或氧化钙;制取氯化氢气体选用浓盐酸和浓硫酸.
氯化氢极易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,用向上排空气法收集,氨气为碱性气体,用碱石灰干燥.
故答案为:向上排空气;碱石灰;
(3)氨气极易溶于水,如果打开止水夹,氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小,而形成喷泉,
故答案为:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小;
(4)加热时烧瓶内压强增大,气体体积膨胀,当氨气与水接触时,因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉,
故答案为:打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热气体膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉.
(5)由题意知,溶解于水的氯化氢气体占烧瓶的
,即溶液的体积占烧瓶的
,C(HCl)=
=mol/L=
mol/L;
同理,氨水的物质的量浓度为C=
=
mol/L=mol/L;
所以两种物质的物质的量浓度相等.
故答案为:
mol/L;相等.
(6)溶液中阴阳离子所带的电荷相等,氯化铵溶液中存在的阴阳离子分别为:Cl
-、OH
-、NH
4+、H
+,如果溶液中铵离子和氯离子浓度相等,根据电荷守恒知,氢离子和氢氧根离子的浓度也相等,所以溶液的PH=7,故操作是向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7.
故答案为:向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7.