化学方程式前面一定要可溶么

Question

如题所述

Answer 1

并不是所有反应都需要以水作为反应介质的。也并非所有反应都需要物质以离子的状态存在才可以发生化学反应。
有很多的气体，难溶固体都是可以相互发生或者自己就发生反应了。例如：
CaCO3==(高温）CaO+CO2
2CO+O2==(点燃）2CO2
其反应物都是难溶于水的。
我觉得你想问的问题是在复分解反应中。是不是因为复分解反应的定义对你造成了误导：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。所以你觉得复分解反应的反应物必须可溶？
实际上。复分解反应有要求必须有难电离（即难溶，易挥发）的物质生成，而且其反应物一般都有可溶的物质参与。但是也不是绝对的。
酸与盐反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O你可以这样记忆：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。加油，祝好。