常温下，取浓度均为0.1000 mol·L － 1 的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL，分别用0.1000 mol·L － 1 NaOH

Question

常温下，取浓度均为0.1000 mol·L － 1 的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL，分别用0.1000 mol·L － 1 NaOH溶液进行中和滴定，得到甲乙两份溶液，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．X曲线是NaOH溶液滴定盐酸，Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸 B．当NaOH溶液体积为10mL时，把甲和乙溶液混合，则存在C(Cl － ) =C(Na + )＞C(CH 3 COOH)＞C(H + )＞C(CH 3 COO － ) C．当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl － )= C(CH 3 COO － ) D．当NaOH溶液体积为20mL时，甲、乙溶液存在C(Cl － )= C(CH 3 COOH) + C(CH 3 COO － )

Answer 1

BD

试题分析：A、同浓度时盐酸氢离子浓度更高，pH更低，所以Y为NaOH溶液滴定盐酸曲线，错误；B、可以认为是在盐酸和醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，根据量确定产物为醋酸和氯化钠溶液，故有C(Cl － ) =C(Na + )＞C(CH 3 COOH)＞C(H + )＞C(CH 3 COO － )，正确；C、当滴定到pH=7时甲乙溶液中分别存在C(CH 3 COO － )=C(Na + )，C(Cl － )=C(Na + )，但甲中加入氢氧化钠溶液少，乙中多，故C(Cl － )＞C(CH 3 COO － )，错误；D、当NaOH溶液体积为20mL时，甲、乙溶液物质为氯化钠和醋酸钠，存在物料守恒为 C(Cl － )= C(CH 3 COOH) + C(CH 3 COO － )，正确。