Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式

Question

Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为______；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______．（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I-的还原性强于Fe2+．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．现象：溶液变成黄色．结论：______步骤2：______现象：______；结论：______（3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，______．（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，请写出总的离子方程式：______．

Answer 1

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，发生氧化还原反应生成KCl和碘，离子反应为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；     
（2）取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水，溶液变为黄色，发生氧化还原反应可能生成铁离子，可能生成碘，为验证结论可向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液，观察到溶液不变血红色，则证明I^-的还原性强于Fe²⁺，
故答案为：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．	现象：溶液变成黄色． 结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2
步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液	现象：溶液不变血红色； 结论：证明I-的还原性强于Fe2+

（3）证明碘与铁的化合物中铁显+2价，则取少量样品溶于水，滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色，可说明含亚铁离子，
故答案为：滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色；
（4）含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂时，先氧化碘离子，再由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，离子反应为2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═4I₂+10Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═4I₂+10Cl^-+2Fe³⁺．