正负电极得失电子数通过配平还原式计算电极电势。途径一：将电池反应分解为两个电极反应：MnO正极：负极：正负极的电子转移数可以不同/MnMnO由上例可知正极电极电势：/ClCl/ClCl由题可知负极为标准电极：则电动势为：/ClCl/MnMnO途径二：按照电池反应的Nernst方程：电池反应：其中：c(H+)=0.1mol?-1，其余溶液浓度均为标准浓度1.0mol?-1，气体分压p(Cl)为标准压力100kPa：16lg1005917电池反应的Nernst方程：2MnO/ClCl/MnMnOlg1005917则电动势为：电动势已降低至接拆解电池反应为两个电极反应并配平（还原式），分别计算正负极的电极电势，再计算电动势。
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