称量：用托盘天平准确称量40g氢氧化钠固体.
将40g氢氧化钠固体放入烧杯中,用330ml左右蒸馏水溶解.
冷却：将溶解的氢氧化钠溶液冷却至室温.
转移：将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到1000ml容量瓶中.
洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤过的溶液全部放入1000ml容量瓶中.
振荡:将容量瓶中的溶液振荡均匀.
定容:向容量瓶加水,当离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管,使凹液面与刻度线相切.
摇匀：将1000ml容量瓶中溶液摇匀,即得到1L1mol/L氢氧化钠溶液.
资料拓展
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。
参考资料
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第1个回答 2023-08-25
氢氧化钠（NaOH）是一种碱性化合物，常用于实验室中以及工业生产中。以下是一种常见的实验方法来制备氢氧化钠：
材料和设备：
1. 氯化钠（食盐）
2. 氢氧化钙（熟石灰）
3. 水
4. 加热设备
5. 过滤设备（漏斗、滤纸）
6. 容器（反应容器）
步骤：
1. 将氯化钠和氢氧化钙按照化学计量比例混合。反应的化学方程式如下：
Ca(OH)₂ + 2 NaCl → CaCl₂ + 2 NaOH
2. 将混合物放入反应容器中。
3. 加入足够的水，使混合物变成浆状。
4. 加热反应容器，使反应发生。反应是一个中和反应，生成氢氧化钠和氯化钙。
5. 在加热过程中，观察混合物的变化。混合物会变得更加均匀，并释放出热量。
6. 完成反应后，将反应容器从加热设备中取出，让其冷却至室温。
7. 使用过滤设备（漏斗和滤纸）将产生的固体氢氧化钠分离出来。固体氢氧化钠即为所制备的产品。
8. 将过滤得到的氢氧化钠固体放置在干燥的地方，以去除剩余的水分。
请注意，这只是一种制备氢氧化钠的基本方法，实际操作中可能会因材料的纯度、设备的使用和实验室条件等而有所不同。在进行实验时，务必遵循安全操作规程，使用适当的防护装备，并在专业人员的指导下操作。本回答被网友采纳
材料和设备：
1. 氯化钠（食盐）
2. 氢氧化钙（熟石灰）
3. 水
4. 加热设备
5. 过滤设备（漏斗、滤纸）
6. 容器（反应容器）
步骤：
1. 将氯化钠和氢氧化钙按照化学计量比例混合。反应的化学方程式如下：
Ca(OH)₂ + 2 NaCl → CaCl₂ + 2 NaOH
2. 将混合物放入反应容器中。
3. 加入足够的水，使混合物变成浆状。
4. 加热反应容器，使反应发生。反应是一个中和反应，生成氢氧化钠和氯化钙。
5. 在加热过程中，观察混合物的变化。混合物会变得更加均匀，并释放出热量。
6. 完成反应后，将反应容器从加热设备中取出，让其冷却至室温。
7. 使用过滤设备（漏斗和滤纸）将产生的固体氢氧化钠分离出来。固体氢氧化钠即为所制备的产品。
8. 将过滤得到的氢氧化钠固体放置在干燥的地方，以去除剩余的水分。
请注意，这只是一种制备氢氧化钠的基本方法，实际操作中可能会因材料的纯度、设备的使用和实验室条件等而有所不同。在进行实验时，务必遵循安全操作规程，使用适当的防护装备，并在专业人员的指导下操作。本回答被网友采纳
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