酸解离常数Ka是多少？

Question

如题所述

Answer 1

HClO是一种弱酸，其电离方程式为:
HClO + H2O ⇌ H3O+ + ClO-
酸解离常数Ka的值为3.0×10^-8。根据定义，Ka值等于[H3O+][ClO-]/[HClO]。
因为初始[HClO] = 0.1mol/L，假设在平衡时[H3O+] = x，[ClO-] = x，代入上式可以得到:
Ka = x^2 / (0.1 - x)
由于HClO是弱酸，可以近似认为它的离解度很小，即x << 0.1。因此，0.1 - x可以近似认为是0.1。代入上式，并解出x，得到:
x = √(Ka * [HClO]) = √(3.0×10^-8 * 0.1) ≈ 1.73×10^-4 mol/L
因此，[H3O+] ≈ 1.73×10^-4 mol/L。pH的定义为pH = -log[H3O+]，代入计算得到:
pH = -log(1.73×10^-4) ≈ 3.76
因此，0.1mol/L的HClO溶液的pH约为3.76。