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高中化学-选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式?
如题所述
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第1个回答 2022-10-16
首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是:
直线型:sp杂化
平面三角型:sp2杂化
四面体型:sp3杂化,6,看中心原子是否有孤电子对,再看??键的个数,就可以判断了。H2O有二对孤电子对,二个??键,所以是SP3杂化,2,高中化学-选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式
就是怎么判断 是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、
相似回答
如何
判断杂化轨道
答:
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp
杂化轨道
。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等。(2)sp2杂...
判断
下列
结构
的中心原子的
杂化轨道类型
:
答:
[(C6H5)IF5]-:孤电子对数=(7+1-5-1)/2=1,
杂化轨道
数=1+5+1=7,
杂化类型
为sp3d3杂化 (C6H5)2Xe:孤电子对数=(8-2)/2=3,杂化轨道数=3+2=5,杂化类型为sp3d杂化 [I(C6H5)2]+:孤电子对数=(7-1-2)/2=2,杂化轨道数=2+2=4,杂化类型为sp3杂化 1.确定中心原子中...
...物的原子的
杂化
方式,我高三的,
化学选修
的物质
结构
。可是我那个老师也...
答:
先算出价电子对数,如CH4:的价电子对数为(4+4)/2=4,4个价电子对应有4个
轨道
,因而是SP3
杂化
,同理NH3为(5+3)/2=4。以此类推,价电子对数为2则是SP杂化,如BeCl2;价电子对数为3则是SP2杂化,如BF3。
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