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高中化学杂化轨道计算
杂化轨道
是怎么
计算
的?
答:
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数;x:与中心原子成键的原子数;b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
高中化学杂化轨道
公式
答:
杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数
。杂化轨道理论在有机化学学习中起着十分重要的作用,对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
杂化轨道计算
公式
答:
公式:(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数
,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(5+2+1...
高中化学
!有关
杂化轨道
理论的问题!
答:
成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp
杂化
对于BF3,孤对电子对数目=(3—1×3)÷2=0,成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3,故为sp2杂化 以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化 ...
SP
杂化轨道
的
计算
式是什么?
答:
一般来说,SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式:
SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道
其中,a和b是常数,表示s轨道和p轨道在杂化中的贡献程度。这些常数的值可以通过实验或计算方法(如分子轨道理论)获得。在碳原子的SP杂化中,通常有a = √3 和 b = 1。...
杂化轨道
数的
计算
公式是什么?
答:
杂化轨道
数的
计算
公式:SO2(6+2-2)/2=3。计算步骤如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性:说白了,最初原子轨道的...
高中化学
,这个物质中N的
杂化
方式是什么?怎样
计算
?(用公式)配位键需要算...
答:
用公式,配位键,算一个西格玛键。
杂化轨道
数等于中心原子的价电子数加上配位原子个数(氢氟氯气一个原子算一,氧硫配位原子数算零),再加减电荷。得到的数值再除二。杂化轨道数等于二,就是sp杂化,3,就是sp2杂化,4,就是sp3杂化。
高中化学
里的
杂化轨道
什么是成(B单电子数)?(孤对电子对数目=(A最...
答:
o=c=o 碳上孤对电子对数目=(C最外层电子数—O成单电子数×4)÷2)=(4-4)÷2=0 碳上无孤对电子!
高中化学
,解释一下这句话?
答:
举例说明 仅预测还要参考价层电子对互斥模型
化学杂化轨道
理论求助!
答:
不可能出现CH2,C最外层电子4个,应该差4个达八个,达相对稳定,也该是CH4,只是不用杂化解释的话,C原子的3个3p轨道是相互垂直,没办法解释夹角109.5°。才用
杂化轨道
解释的。先知道结构再轨道。(选修3涉及大学知识,不少
高中
老师毕业太久忘了,不一定全懂,我们学校就是。我也是
化学
老师)通常用...
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