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高中化学杂化轨道计算
高中化学
-选修5《结构化学》
杂化轨道
类型判断公式
答:
看中心原子是否有孤电子对,再看�0�5键的个数,就可以判断了。H2O有二对孤电子对,二个�0�5键,所以是SP3
杂化
高中化学
怎么判断
轨道杂化
是什么样
答:
如果是正四面体和三角锥形,是SP3
杂化
,如果是V形就要看情况分析。3.价电子互斥理论,(中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数)/2=多少,适用于ABm型的粒子,O。S作为非中心原子时,其电子不算。如果等于2,中心原子为Sp杂化。在
高中
这3种方法应该够用。如果还有需要可以再问。
高中化学
选修三,
轨道杂化
问题!
答:
轨道杂化高中
部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型 SP就是价电子数为2的分子,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型 SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一个孤电子对,如SO2,就是V形 SP3就是价电子数为4的分子,如CH4,CCl4,他们无孤电子对...
谁懂
轨道杂化
?我高二的,老师不上这方面的,会的给个QQ
答:
那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的。而实验证明:CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°。BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾,1928年鲍林(Pauling)提出了
杂化轨道
概念,...
高中化学
!有关
杂化轨道
理论的问题!
答:
B基态时价电子排布为2s2,2p1,生成BF3时,s上的一个电子激发到p轨道上,然后一个2s轨道与两个含有电子的2p
轨道杂化
形成三个sp2
杂化轨道
,与F的单电子2p轨道配对形成σ键,构成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p轨道与F的2p轨道共轭形成四中心六电子大π键。Be基态时价电子排布为2s2,生成BeCl2...
高中化学
-选修5《结构化学》
杂化轨道
类型判断公式?
答:
首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是:直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化,6,看中心原子是否有孤电子对,再看??键的个数,就可以判断了。H2O有二对孤电子对,二个??键,所以是SP3杂化,2,
高中化学
-选修5《结构化学》
杂化轨道
类型判断公式 就是怎么判断 是sp杂化、sp2...
水的
杂化
过程
答:
有两个单电子的,每个轨道都与氢的1s轨道成键。四个
杂化轨道
呈四面体构型。但看分子构型时只看成键轨道,不看孤对电子,故水分子分子构型为V型,或称角型。如果学大学结构化学课,可以根据水分子的键角
计算
出成键的两个杂化轨道都是sp4.00杂化,两个孤对电子占据的杂化轨道为sp2.23杂化。如果
高中化学
或大学普通化学...
【
化学
】
杂化轨道
———
答:
2 s轨道与2px 和2py
轨道杂化
与最近邻的3个原子间形成3个共价键 .在形成金刚石时,碳的电子组态从原来的1 s2 2 s2 2p2 提升到1 s2 2 s2 2p3 ,产生所谓的sp3 轨道杂化. 这样的碳原子在
杂化轨道
上就:石墨烯中碳原子sp 43 2 杂化轨道,有了4个自旋未配对的电子,可以在电子去密度最大的...
谁能谈谈
高中化学
“
杂化
”问题~~·(越详细越好)
答:
杂化”,得到4个等同的轨道,总称SP3
杂化轨道
。除了SP3杂化还有SP2杂化,SP杂化等等。由参与杂化的轨道不同而不同!如果你很感兴趣,可以买本大学无机化学书或结构化学书,都有介绍。有的书讲得很容易理解的。不过
高中化学
不必要理解那么深,除非参加竞赛要学,如果你有同学准备化学竞赛,可以请教他。
杂化轨道
理论
答:
关键词:电子云理论(学杂化的基础与前提) 基态原子构造原理(能量最低原则 能级交错 洪特规则 泡利不相容原理) 化学键与
杂化轨道
理论 价层电子互斥理论VSEPR(最后两个是后续学习的方向,也就是说学习杂化轨道理论的目的也是为了学习它做铺垫)纯手打 望采纳 可参考书籍:
高中化学
课本选修三(高中生的...
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