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高中化学怎么判断轨道杂化是什么样
如题所述
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推荐答案 2017-01-19
有3种方法:1.看Q键+孤对电子=多少;如果等于2为SP杂化;依次类推;2.看分子空间构型;如果是平面三角形,中心原子是SP2杂化;如果是正四面体和三角锥形,是SP3杂化,如果是V形就要看情况分析。3.价电子互斥理论,(中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数)/2=多少,适用于ABm型的粒子,O。S作为非中心原子时,其电子不算。如果等于2,中心原子为Sp杂化。在高中这3种方法应该够用。如果还有需要可以再问。
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其他回答
第1个回答 2020-12-26
杂化轨道:一种现代价键理论
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相似回答
判断
化合物原子
轨道杂化
类型的方法
答:
看中心原子
,中心原子每与其他原子成1个共价键(包括双键和三键),记作1;在此基础上,中心原子周围每存在一对孤对电子再记为1。两步判断下来,把数目加和:和为2,则sp杂化;和为3,则sp2杂化;和为4,则sp3杂化。仅限高中使用,切记切记。【化学一加一】团队:sy930915为您解答 希望能够帮助到...
求教
高中化学 怎么
算化合物的
轨道杂化
方式?
答:
高中来说,判断原子杂化轨道方式有两种做法(我知道的):1,
用价层电子对互斥理论模型,四面体型是sp3,平面三角形是sp2,直线型是sp
2,看共价键类型,单键是sp3,双键是sp2,三键是sp
高中化学
选修三,
轨道杂化
问题!
答:
轨道杂化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三种类型 SP就是价电子数为2的分子
,如CO2,它无孤电子对,所以就是直线型 SP2就是价电子数为3的分子,如BCL3,ALCL3,它们都无孤电子对,就是平面三角形,如果有一个孤电子对,如SO2,就是V形 SP3就是价电子数为4的分子,如CH4,CCl4,他们无孤电子对...
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