酸碱中和反应计算硫酸溶液中硫酸的浓度？

Question

我现在需要计算出一种硫酸溶液中硫酸的浓度。我取该溶液5mL放入三角瓶中，再加50mL去离子水，再加入两滴甲基橙指示剂。利用0.5mol/L的NaOH标准液滴定至溶液由红色转变为橙色，完全中和，使用了124mL NaOH溶液。请问根据以上滴定结果，如何计算出硫酸浓度？如果转换为硫酸百分比浓度，是多少？

Answer 1

综上所述，硫酸溶液的浓度约为1.127 mol/L，转换为百分比浓度约为11.05%。

Answer 2

硫酸与NaOH完全中和时，消耗的NaOH体积为124mL，NaOH的浓度为0.5mol/L，那么硫酸的浓度可以通过以下公式计算：
c1=c2V2/V1
其中c1表示硫酸的浓度，c2表示NaOH的浓度，V2表示NaOH的体积，V1表示硫酸的体积。
代入公式可得：
c1=0.5*124/5=12.4mol/L
所以，硫酸的浓度为12.4mol/L。
如果要转换为硫酸百分比浓度，需要知道硫酸的密度，根据公式c=1000ρω/98（其中c表示硫酸的物质的量浓度，ρ表示硫酸的密度，单位g/ml，ω表示硫酸的质量分数，%），可以计算出硫酸的质量分数为：
ω=98c/1000ρ=98*12.4/1000ρ=1.216/ρ
假设硫酸的密度为1.84g/ml，则硫酸的质量分数为：
1.216/1.84*100%≈66.08%
因此，当硫酸的密度为1.84g/ml时，硫酸的百分比浓度约为66.08%。本回答被网友采纳

Answer 3

记录滴定过程中使用的NaOH标准液的体积，单位为毫升（mL）。

根据NaOH标准液的浓度（0.5mol/L）和滴定过程中使用的体积，计算滴定过程中反应的NaOH物质的量。公式为：NaOH物质的量 = NaOH浓度 × NaOH体积。

由于滴定过程中，NaOH与硫酸按照1:1的摩尔比进行反应，所以反应的NaOH物质的量等于反应的硫酸物质的量。

根据反应的硫酸物质的量和原始硫酸溶液的体积（5mL），计算硫酸溶液的浓度。公式为：硫酸浓度 = 反应的硫酸物质的量 / 原始硫酸溶液的体积。

请注意，在实际操作中，可能需要进行一些实验误差的分析和数据处理。这里仅提供了一个基本的计算步骤，您可以根据实际情况进行调整。希望我的回答对您有所帮助。