质量作用定律

Question

如题所述

Answer 1

质量作用定律是指化学反应的速率与反应物的活度或浓度的乘积成正比的命题。

在化学中，质量作用定律是指化学反应的速率与反应物的活度或浓度的乘积成正比的命题。它解释和预测动态平衡中溶液的行为。具体来说，这意味着对于处于平衡状态的化学反应混合物，反应物浓度与产物浓度之间的比率是恒定的。

该定律是关于平衡的陈述，并给出了平衡常数的表达式，平衡常数是表征化学平衡的量。在现代化学中，这是使用平衡热力学推导出来的。也可以用化学势的概念推导出来。

质量作用定律的历史

19世纪中期，G.M.古德贝格和P.瓦格提出：化学反应速率与反应物的有效质量成正比。此即质量作用定律，其中的有效质量实际是指浓度。

近代实验证明，质量作用定律只适用于元反应，因此该定律可以更严格完整地表述为：元反应的反应速率与各反应物的浓度的幂的乘积成正比，其中各反应物的浓度的幂的指数即为元反应方程式中该反应物化学计量数的绝对值。

1867年，挪威化学家C.M.古尔德贝格和P.瓦格根据化学反应的速率与参加反应的活性质量（就是指分压强或浓度或摩尔分数）成正比的关系提出质量作用定律。

理想气体混合物在恒温恒压下进行化学反应达到平衡状态时，参加反应的每一种气体的分压强p0i或浓度C0i与系统的压强和温度间应满足的关系。