分子有六种基本形状类型：
直线型：AB2型所有原子处在一条直线上，键角为180°，例如二氧化碳O=C=O。
平面三角形：所有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼BF3。
四面体：四个周边原子处在四面体的四个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角109°28'，例如甲烷CH4。
八面体：六个周边原子处在八面体的六个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角90°，例如六氟化硫SF6。
三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占据，剩下三条键的形状即是三角锥型。由于孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小。例如氨NH3，键角107.312循环°。
四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占据，剩下五条键的形状即是四方锥型，例如五氟化溴BrF5。
角形：与直线型相对，两条键的三个原子不在一条直线上。例如水H2O，键角104.5°。
追问你说的是电子对构型，我问的是分子构型
比如V字形，
追答我说的这个是晶体构型，至于你说的分子构型，比如所谓的v字形，如水分子，其实他并非分子构型的正式描述，水中的o形成SP3杂化，其中2个轨道是电子对，2个轨道是分别和h原子公用电子对，因此2个O-H键形成一个v夹角，其实2个O的孤电子对也有一个夹角，是一个变形的四面体结构，因共用电子对空间排斥，所以是一个比正四面体（如甲烷的109°28′）稍微小一点的104.5°
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