镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室

Question

镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及______．（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于______．A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应（3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式______．（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______．所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L．

Answer 1

（1）过滤操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：漏斗；
（2）2Mg+CO₂=C+2MgO反应中，单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，所以属于置换反应，
故选C；
（3）由于氮化镁中氮元素的化合价为-3，镁元素的化合价是+2价，化合价最小公倍数是6，氮化镁中镁原子个数是3，氮原子个数为2，氮化镁的化学式为：Mg₃N₂，
故答案为：Mg₃N₂；
（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应，第一次加入40mL氢氧化钠溶液，固体质量减少5.4g，减少的是金属铝；第二次加入40ml，溶解的金属铝也是5.4g；第三次加入40mL氢氧化钠溶液，只溶解了1.2g铝，说明氢氧化钠溶液有剩余，所以第三次固体的质量4g是金属镁，故金属铝的质量是：16g-4g=12g，
镁元素与铝元素的质量比为：4g：12g=1：3；
根据反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，第一次反应消耗了5.4g铝，铝的物质的量是0.2mol，消耗的40mL氢氧化钠溶液中的n（NaOH）=n（Al）=0.2mol，氢氧化钠的物质的量浓度为：

0.2mol

0.04L

=5mol/L，
故答案为：1：3； 5．