为什么2NO2=N2O4当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡都正向移动。从压强的角度考虑,压强增大了,平衡向气体分子数少的一方移动,所以平衡向正反应移动。但是从浓度角度考虑,反应物浓度增加了,平衡应向逆反应方向进行。难道成了压强与浓度共同影响下,压强是主要影响因素。但如果是压强与浓度共同影响下,压强是主要影响因素那么N2+3H2<=>2NH3 在恒容条件下,未达到平衡时,容器内的气体分子数在减小,压强在下降,平衡应该向气体分子数多的一方移动,也就是逆反应方向移动。当这显然是错的。现在脑子都乱了,谁能解释一下。