为什么2NO2=N2O4当恒容时，为何无论充NO2还是N2O4，平衡都正向移动。从压强的角度考虑，

Question

为什么2NO2=N2O4当恒容时，为何无论充NO2还是N2O4，平衡都正向移动。从压强的角度考虑，压强增大了，平衡向气体分子数少的一方移动，所以平衡向正反应移动。但是从浓度角度考虑，反应物浓度增加了，平衡应向逆反应方向进行。难道成了压强与浓度共同影响下，压强是主要影响因素。但如果是压强与浓度共同影响下，压强是主要影响因素那么N2+3H2<=>2NH3 在恒容条件下，未达到平衡时，容器内的气体分子数在减小，压强在下降，平衡应该向气体分子数多的一方移动，也就是逆反应方向移动。当这显然是错的。现在脑子都乱了，谁能解释一下。

Answer 1

恒容时，体积不变，无论冲入NO2还是NO4都会增大压强，PV=nRT。R常数，T温度不变，V体积恒容不变，P压强增大，n摩尔质量增大。所以平衡正向移动。N2+3H2<=>2NH3 也一样是这个道理，P增大，n增大。平衡正向移动。
记住 PV=nRT这公式就行了。
而且这与浓度毫无关系啊，你想想体积不变的情况下，你刚充入NO2，N2O4的体积所占百分比会变吗？同理N2O4充入去时，NO2所占的体积百分比也不会变。C=n/V，容积不变，气体物质的量不变，所以浓度不变。
反应物浓度=反应物的物质的量/体系的体积
所以，无论充什么气体，无论该气体参不参加反应，恒容条件下，浓度是不变的。