(1)实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐.该过程所用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗.
故答案为:蒸发;酒精灯、漏斗;
(2)根据图示可以看出t
1℃时MgCl
2、KCl和MgSO
4的溶解度大小关系为MgCl
2>KCl=MgSO
4;
故答案为:MgCl
2>KCl=MgSO
4(3)①从海水中提取镁的操作步骤为:向海水中加入过量氢氧化钠溶液,过滤可得到氢氧化镁沉淀,再向沉淀中加入过量盐酸,得到氯化镁溶液,加热蒸发即可得到氯化镁固体,最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁.
故答案为:盐酸; MgCl
2 Mg+Cl
2↑;电能 化学能.
②反应2Mg+C0
2═C+2MgO,是由一种单质和化合物反应生成了另外一种单质和化合物,所以属于置换反应,选C.
根据题意氮化镁中氮的化合价为-3价,根据化学式的书写规则知氮化镁的化学式为:Mg
3N
2;
化学方程式为3Mg+N
2Mg
3N
2;
根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀,根据元素守恒可知:100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量,所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×
=0.12kg,
所以100kg海水中含镁元素的质量分数=
×100%=0.12%
故答案为:C;3Mg+N
2Mg
3N
2;0.12%
③NaCl溶液中含有杂质CaCl
2、Na
2SO
4,为了获得NaCl溶液,依次向混合溶液中加入过量的BaCl
2溶液和Na
2CO
3溶液,
该实验流程为:先向混合溶液中加入过量BaCl
2溶液,得到CaCl
2、BaSO
4沉淀、NaCl、BaCl
2的混合物,再向该混合物中加入过量Na
2CO
3溶液,得到CaCO
3沉淀、BaSO
4沉淀、NaCl、BaCO
3沉淀,过滤即可得到纯净的氯化钠溶液,
故答案为:除去SO
42-、除尽Ca
2+、Ba
2+.