氢氧化钠+硫酸铜（振摇）+乙醛稀溶液→（加热）→氧化亚铜↓（红色）
2Cu
(OH)2
+CH3CHO
--Δ-->
CH3COOH
+Cu2O
+2H2O
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
我认为，氢氧化钠直接参加了反应，所以将课本中的化学方程式改为下式更符合实际。
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH
→CH3COONa+Cu2O↓＋3H2O
原教材强调使用“新制的氢氧化铜”，是因为从溶液中新沉淀生成的氢氧化铜比较容易溶于NaOH溶液，生成Cu(OH)4
2-
离子。Cu(OH)4
2-离子和醛类溶液的反应才是均相反应，反应速度较快。否则，固体Cu(OH)2颗粒和醛类反应，即使有Cu2O生成，它沉积覆盖包裹在Cu(OH)2颗粒上，隔离了两种反应物，使反应不能继续进行。
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