HCO3- + H2O==H2CO3 + OH-
Kh=[C(H2CO3)*C(OH-)]/(C(HCO3-)——这是一个水解常数
Kh==[C(CO32-)*Kw/C(H+)]/(C(HCO3-）
Kw是水的离子积常数1*10-14
HCO3-==H+ + CO3 2-
Ka=[C(H+)*C(CO32-)]/(C(HCO3-）——这个是电离常数
Ka等于ca2/1-a——c是浓度，a是电离度，2代表对a的平方
把Ka代入上面的Kh，算一下就出来了
Kh>Ka时候就是水解大于电离了
Ka通常是查表察出来的，如HAc的Ka就是1.76*10-5，
这是大学内容。
高中解释：
碳酸氢根的二级电离十分微小，因此水解能力就大了（这是质子酸碱理论，高中不要求的）这就是原因。
楼上说的也对的，你想啊，溶液成碱性是氢氧根，也就是水解导致的，如果电离比较强的话就成酸性了啊！！
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