A、同周期元素的原子从左到右,非金属增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,
所以酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4,故A正确;
B、相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的沸点越高,HF中存在氢键,远高于HI,
所以沸点HF>HI>HBr>HCl所,故B正确;
C、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:F>O>S>Si,所以稳定性HF>H2O>H2S>SiH4,故C错误;
D、同周期元素的半径从左至右逐渐减小,所以原子半径Na>S,O>F.同主族自上而下半径增大,所以原子半径S>O,所以原子半径Na>S>O>F,故D正确.
故选:C
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考