目前已知溶解度最小的是草酸钙,可以看溶度积数据为证。
碳酸钙:Ksp=2.9*10-9;一水合草酸钙Ksp=2.0*10-9。
离子型盐类溶解度的一般规律是:
(1)离子的电荷小、半径大的盐往往是易溶的。例如碱金属离子的电荷比碱土金属小,半径比碱土金属大,所以碱金属的氟化物比碱土金属氟化物易溶。
(2)阴离子半径较大时,盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减少。例如I-、SO42- 、CrO42- 半径较大。它们的盐的溶解度按锂到铯,铍到钡的顺序基本减小。
(3)相反,阴离子半径较小时,盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而增大。例如F-、OH-的半径较小,其盐的溶解度按锂到铯,铍到钡的顺序基本增大。
(4)一般来讲,盐中正负离子半径相差较大时,其盐的溶解度较大。相反,盐中正负离子半径相近时,其溶解度较小。
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