从理论上说
复分解反应是先于
氧化还原反应发生的，因为复分解反应没有电子得失，只有离子交换，反应条件极易达到，反应瞬间发生，而氧化还原反应是有电子得失的，需要达到一定的电极电位，反应才会发生，所以从这点上讲，复分解反应会优先发生，但当两种反应的条件同时达到时，一般认为只发生了氧化还原反应，因为即使先发生了复分解反应，而后它同样会再发生氧化还原反应，在写
化学方程式的时候我们通常只写最终的反应式，中间过程中的反应不用写。比如在酸化的硝酸铜溶液中加入
硫化钠，这种情况下硫离子既有复分解反应生成硫化铜沉淀，又有氧化还原反应生成硫酸根，即使先生成了硫化铜，而后硫化铜还是会被硝酸氧化，所以通常省去中间反应，只写氧化还原反应。