根据碘与氢气反应的热化学方程式：H 2 （g）+I 2 （g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol -1 ①H 2 （g）+I 2 （s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol -1 ②下列判断正确的是（ ） A．254g I 2 （g）中通入2g H 2 （g），反应放热26.48kJ B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生 D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
| A、254g I 2 （g）中通入2g H 2 （g），反应放热小于26.48kJ，故A错误； B、H 2 （g）+I 2 （s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol -1 ，反应是吸热反应，反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故B正确； C、反应①是放热反应，但该反应在常温下不一定很容易发生，和反应条件有关，故C错误； D、H 2 （g）+I 2 （g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol -1 ①；H 2 （g）+I 2 （s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol -1 ②；依据盖斯定律①-②得到I 2 （g）?I 2 （s）△H=-35.96kJ?mol -1 ；说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误； 故选B． |