实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．（1）用双线桥法标

Question

实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目______．（2）该反应的氧化剂是______．（3）若有0.4mol还原剂被氧化，则标准状况下产生Cl2的体积为L______．

Answer 1

（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e^-=10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为．
故答案为：；
（2）反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中锰元素化合价由KMnO₄中+7价降低为MnCl₂中+2价，所以KMnO₄是氧化剂，
故答案为：KMnO₄；
（3）根据反应方程式2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O可知，HCl起还原剂与酸的作用，被氧化的HCl生成氯气，
根据氯元素守恒，则生成氯气的物质的量为0.4mol×

1

2

=0.2mol，所以标准状况下，氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48．