（1）根据题给信息：它是利用加入的
银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中指示剂为K2CrO4，故涉及反应
离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；（2）已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质，根据题给信息AgNO2也是沉淀（淡黄色）会干扰滴定终点观察，故需加氧化剂除去亚硝酸根离子；故答案为：工业盐中含有NaNO2 也可以和Ag+产生沉淀，会影响实验结果，用氧化剂可以将其氧化为
硝酸盐，从而消除对实验的影响；（3）除杂的原则之一是不引入新的杂质且不影响试验，只有C还原产物为水，不引入新的杂质也和
硝酸银不反应，
高锰酸钾有颜色干扰试验，K2Cr2O7会和银离子沉淀，
氯酸钾也和银离子沉淀，故选C；故答案为：C；（4）根据题给信息：K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法，故滴定前需调节PH和加入指示剂；故答案为：用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K2CrO4作指示剂；（5）化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全，c（Cl-）=1×10-5，根据AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10，则c（Ag+）=2.0×10?101×10?5=2×10-5，因Ag2CrO4（砖红色） Ksp=2.0×10-12，则c（CrO42-）=2.0×10?12(2×10?5)2=5×10-3故答案为：5×10-3；（6）AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3 1mol 58.5g cmol/L×VmL×10-3L/mL mm=58.5g×cV×10?3mol1mol=5.85cV×10-3g，样品中NaCl含量的计算式为：5.85cV×10?3×10m×100%；故答案为：5.85cV×10?3×10m×100%．