为什么硫酸解在水中离度大，而乙酸在水中解离度小

Question

我知道硫酸是强酸，因为氢原子解离得多，已算是弱酸，因为氢原子解离得少，但是为什么解离度会有区别呢，请从硫酸和乙酸的化学键性质方面解释一下，我不怕回答很复杂，越专业越好

Answer 1

硫酸氢根的S有d轨道，可以和氧产生d-pπ键，分散了负电荷，而乙酸根只有一个羧酸根有p-π共轭，负电荷分散范围小。此外，-CH3的推电子的诱导效应和δ-π超共轭加强了O-H键。还有就是硫有2个直接相连的氧原子，吸电子能力比羧基中仅有的一个羰基强得多了。其实最后一个原因最为主要。

Answer 2

从化学键来说，主要是醋酸中的羟基碳原子连接的是推电子基团--甲基和1个吸电子的氧原子，而硫酸中的羟基硫原子连接的是2个都是吸电子的氧原子，所以造成硫酸分子中氢原子与氧原子之间极性更大。而且硫原子比碳原子电负性更大，也造成影响。所以硫酸中的氢原子更容易电离出来成为氢离子。

酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：

HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸

H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 强酸

HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸

H2SO3 (HO)2 SO n=1 中强酸

H3PO4 (HO)3 PO n=1 中强酸

HNO2 (HO)NO n=1 中强酸

H3BO3 (HO)3 B n=0 弱酸

HClO (HO)Cl n=0 弱酸

Answer 3

该从 S原子 和C原子的性质开始说吧。
S比C具有更高的氧化性
这中性质体现到硫酸和乙酸中，就是让 硫酸根具有比乙酸更强的氧化能力，足以夺取氢原子的电子，使氢电离于水中，