好经典的题目……请看：酸碱滴定法的应用
混合碱的分析： 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定
烧碱(氢氧化钠)在生产和贮藏过程中,因吸收空气中的CO2而产生部分Na2CO3.在测定烧碱中NaOH含量的同时,常常要测定Na2CO3的含量,故称为混合碱的分析.
分析方法有两种:
1. 双指示剂法
所谓双指示剂法,就是利用两种指示剂在不同计量点的颜色变化,得到两个终点,分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积,计算各成分的含量.
(1) 测定原理
烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定,可用甲基橙和酚酞两种指示剂,以酸标准溶液连续滴定.
具体做法:
在烧碱溶液中,先加酚酞指示剂,用酸(如HCl)标准溶液滴定至酚酞红色刚好褪去（不是很好鉴别这个浅粉红色的，呵呵）. 此时,溶液中NaOH已全部被滴定,Na2CO3只被滴定成 NaHCO3 (即恰好滴定了一半),设消耗HCl的体积为V1毫升.然后加入甲基橙指示剂,继续以HCl滴定至溶液由黄色变成橙色（丫个呸的最烦这个颜色了，老是看错）,这时NaHCO3已全部被滴定,记下HCl的用量,设体积为V2毫升.有了这两个量就有了关系式，计算就不用说了吧。
(2) 缺 点
双指示剂法操作简单,但因滴定至第一计量点时,终点观察不明显(红→微红),有1%左右的误差.若要求测定结果较准确,可用氯化钡法测定.
2. 氯化钡法
先取1份试样溶液以甲基橙作指示剂,用HCl标淮溶液滴定至橙色.此时混合碱中NaOH和Na2CO3均被滴定,设消耗HCl V1 mL.
另取等份试样溶液,加入过量BaCl2溶液,使其中的Na2CO3变成Ba2CO3沉淀析出.然后以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液滴定至酚酞红色刚好褪去,设消耗HCl V2毫升.此法用于滴定混合碱中的NaOH.有了两个量，根据关系式，求出碳酸钠就ok了。
这下面的就不细说了：
(二) 纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定
其测定方法与烧碱相类似.
用双指示剂法测定时,仅滴定体积关系与前述有所不同,根据滴定的体积关系,
1. 双指示剂法
2. 氯化钡法
用氯化钡法测定时,操作与烧碱的分析稍有变更,即往试液中加入BaCl2之前,加
入准确量的过量NaOH标准溶液,将试液中NaHCO3转变成 Na2CO3.然后用
BaCl2沉淀Na2CO3,再以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH.
双指示剂法不仅用于混合碱的定量分析,还可用于未知试样(碱)的定性分折.
另取等体积试样溶液,以甲基橙作指示剂,用HCl标准溶液滴定.至设消耗HCl 标
液体积未V1′mL,则
注意了，这个是简单鉴别含不含某种物质：
未知碱试样是只含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3 的一种或两种.
V1和V2的变化 试样组成
V1≠0,V2=0 NaOH（则含有）
V1=0,V2≠0 NaHCO3（则含有）
V1=V2≠0 Na2CO3（则含有）
V1>V2>0 NaOH-+Na2CO3（则含有）
V2>V1>0 Na2CO3 +NaHCO3（则含有）
你可以看一下，武汉大学出版的分析化学P152页。呵呵……我们做实验的时候用的是，双指示剂法。是可以测出具体含量的，就是不准确。
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