熟料中的碳酸盐原料（主要是石灰石）在燃烧分解后会产生大量氧化钙。但是除了碳酸盐原料以外，生料中的其它原物料也含有一定量的氧化钙，这些也会进入到熟料中。所以这一部分就叫非碳酸盐分解而来的氧化钙。氧化钙有脱水、杀菌功能，建筑上可用于沏墙。氧化钙就是生石灰。它可吸收水份变成氢氧化钙，常用作干燥其他东西。医药上一般用于环境消毒。用的最多的是建筑，用它沏墙，日久后吸收二氧化碳变成碳酸钙很坚固。碳酸盐可分正盐M2CO3、酸式盐MHCO3及碱式碳酸盐M2(OH)2CO3（M为金属）三类。自然界存在的碳酸盐矿有方解石、文石（霰石）、菱镁矿、白云石、菱铁矿、菱锰矿、菱锌矿、白铅矿、碳酸锶矿和毒重石等。碳酸盐和酸式碳酸盐(又称重碳酸盐)大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。含有氢氧基团的金属离子碳酸盐称为碱式盐，为复盐。重要的有碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]、碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]等及自然界存在的蓝铜矿[Cu3(CO3)2(OH)2]、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]等。用标准盐酸溶液滴定水样时，若以酚酞作指示剂，滴定到等当点时，pH为8.4，此时消耗的酸量仅相当于碳酸盐含量的一半，当再向溶液中加入甲基橙指示剂，继续滴定到等当点时，溶液的ph值为4. 4，这时所滴定的是由碳酸盐所转变的重碳酸盐和水样中原有的重碳酸盐的总和，根据酚酞和甲基橙指示的两次终点时所消耗的盐酸标准溶液的体积，即可分别计算碳酸盐和重碳酸盐的含量。
关于碳酸盐在水中的溶解性，一般来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则明显减小。普遍认为是HCO3-离子在溶液中形成了 氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。如0.1Μ 碳酸钠溶液的pH为11.6,其溶液中存在分步水解平衡：其中第一步水解是主要的。对于碱金属的酸式碳酸盐来说，第二步是主要的，但水解程度远小于第一步。另外，HCO婣还要电离。因而0.1Μ碳酸氢钠水溶液呈 弱碱性,pH为8.3。
可用于生产人造丝、化肥行业的脱硫剂、催化剂的主要原料，在橡胶制品、油漆其它化工产品中也可广泛应用,在石油钻井中，本品能与HS反应生成稳定的不溶性ZnS，且该品加入泥浆后不影响泥浆性能，因而可有效的消除HS的污染和腐蚀，用作含HS油气井的 缓蚀剂，除硫剂。碳酸盐和酸式碳酸盐大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的 溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。碱式碳酸盐一般难溶于水。
