元素非金属性:
表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。
比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。
(1)从元素原子结构判断:
当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:
①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。
③非金属单质间的置换反应,
④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。
比较
硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.
根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.
类似的还有：O:3.44.Cl:3.16,所以O的非金属性强于Cl.
根据氢化物的稳定性来判断：H2S在常温下可以与O2生成S单质,而NH3要在高温情况下才能与O2生成N2,所以结果与上面相同.
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