第1个回答 2022-10-07
以弱酸举例.
弱酸电离平衡常数K=[H+]*[X-]/[HX] 中括号表示平衡浓度
在一个反应中，只要温度不变，K是不会变得值
电离度的概念是电离的部分占总的部分的比例，也就是[X-]/（[X-
] +[HX]）弱酸电离的毕竟是少数，故近似处理约等于[X-]/[HX]
这个式子与之前含K的对照，发现就等于 K/[H+]=[X-]/[HX]
K几乎是常数，电离度约等于K/[H+]
那么就是说当氢离子越来越多的时候，分母越大，分子不变，电离度就会越来越小
当弱酸浓度增加的时候，溶液中酸性必然增强，氢离子浓度必然增大，所以电离度越来越小,反之,电离程度越大。
设弱电解质的分子式为AB，弱电解质不能完全电离，其在水溶液中的解离是一个可逆过程，可逆过程会最终达到平衡，平衡常数K只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。
AB ⇋ A+ + B- K=[A+]/[AB]
稀释时，AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中），即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少，设稀释n倍（n>1），则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=/n、c(AB)=[AB]/n，
显然c(A+)*c(B-)/c(AB) <K，由于温度没发生变化所以平衡常数不发生变化，根据上述K的表达式可知，要使K保持不变，只有让c(A+)*c(B-)/c(AB)的分子增大，分母减少，也就是使弱电解质的解离平衡向正反应（解离）方向移动，所以电离程度增大。也就是浓度越低电离程度越大。反之，浓度越高电离程度就越小。