首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中
这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝
2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑
一般是复分解和氧化还原反应。。。
然后就是书写原则问题。。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。
我们一个基本的步骤：
1、先写出反应的化学方程式
2、把能拆成离子的拆成离子
3、两边相同的离子消除
4、配平，化简（配平要注意电荷相等）
然后多练一些，写的熟了就可以直接写出来了。。
你要离子方程式么。。。
不如我出点题，你要能独立完成，就完全没问题了。。
1铁+稀硫酸
2铁+硫酸铜溶液
3氯气通如水中
4氯化铁溶液和硫化钠溶液
5氯气的实验室制法
6碳酸钙+醋酸
7将金属钠放入水中
8氯化铵溶液+氢氧化钡溶液
9硫酸+氢氧化钡溶液
10碘化钾溶液+适量溴水
11铜+稀硝酸
12碳酸氢钠+强酸
13碳酸氢钠+强碱
14铝和氢氧化钠溶液
15氧化铝和氢氧化钠溶液
16氢氧化铝和氢氧化钠溶液
以上是基础部分。。
接着是提高。。
17偏铝酸钠和少量盐酸
18偏铝酸钠和过量盐酸
19氯化铝和少量氢氧化钠溶液
20氯化铝和过量氢氧化钠溶液
21明矾和氢氧化钡溶液，使SO4^2-完全沉淀
22明矾和氢氧化钡溶液，使Al^3+完全沉淀
这些也就差不多够了，水解暂时先不用吧。。你有需要再讲。。
这有个总结的不错的.
其实我是复制粘贴的.
有问题再问我吧!
昨天太晚了，今天看了下，你说的三个方程式前两个是没有的，后面如果是水溶液中受热分解还是可以写离子方程式的，但一般认为不是的！
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/14341948.html?fr=qrl3