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为什么增大压强可以改变化学反应速率
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推荐答案 2019-01-09
这个只对气体反应有用,当气体因为体积变小而增大压强(只有是这样你这句话才是对的)时,单位体积的活化分子增多,参与反应的分子增多,所以反应加快!
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第1个回答 2020-02-17
增大压强改变反应速率的原理是改变体积
体积减小然后物质的量不变
增大体积只是一种默认的说法
然后反应物质的浓度不就增大了吗
所以速率就增快了啊
充不活泼气体并不改变物质的量的浓度啊
我记得一般都是在恒容的容器中通入
反应的气体物质的量不变
容器容积也不变
反应速率当然不变
当然这里面还存在更难的等效平衡的知识
不懂可以再问我
第2个回答 2017-01-15
对气体而言
压力增大了
单位体积内的颗粒数就增加了
就是等同于浓度增大了
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为什么增大压强可以改变化学反应速率
答:
因为增大压强,实际上就相当于减小了体积,
从而是反应物的浓度增大 则反应物浓度增大之后,反应速率就会增加 所以增大压强,就会使反应速率增加
,不论是正反应还是逆反应速率都增加.
为什么增大压强可以改变化学反应速率
有一种类型的题
答:
增大压强可以改变化学反应速率(对气相有影响)
,但是要分两种情况讨论。①对于气态反应物,增大反应物的用量,增加压强,等于反应物的浓度增大,反应速率当然会增大(反应基于粒子的有效碰撞,浓度大,粒子数量多,有效碰撞概率提高,反应速率增大)②但是,如果加入不参与反应的气体,体系压强是增大了,但是有...
为什么
有时
增大压强
会加快
反应速率
?
答:
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。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数,导致反应速率加快。提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导...
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