哪位化学大神可以帮我讲一下这个化学平衡问题

Question

如题所述

Answer 1

首先是平衡图像，反应开始v正大于v逆，然后v正降低，v逆升高，最后v正=v逆，这个过程中。转化率由0逐渐增大直至最大——平衡状态

题目中，图中的曲线是平衡曲线，曲线上的每一个点都对应一个温度，以及在此温度时平衡时的转化率。bd就是这样，而比如c点，过c点作一条垂直与T的直线看，在c点对应的温度时，转化率应该为b，显然c点转化率小于此温度时平衡时转化率b，说明反应还未平衡，正反应大于逆反应。

Answer 2

b点与C电在同一温度下，b点是平衡电，C点转化率明显低于平衡点，反应会向平衡点移动。
移动是使转化率提高，应而V正＞V逆
a点与d点在同一个温度下，d点是平衡点。a点向d点移动，
移动是使平衡转化率下降，应而，V正＜V逆。追问

大神，电离程度怎么看呀

这个表格可以给我讲一下吗

Answer 3

该图像是某一个具体的可逆反应在浓度、压强等条件不变时，平衡转化率，受温度影响的曲线图，也就是说，题设条件下，只能够有一条曲线，所以坐标平面上，曲线以外的点，只能够理解为：在该温度下，此反应未达到平衡时的转化率【严格地说，是不可能在曲线上方的】，在温度不变时，该转化率应该沿着竖直线向曲线上移动【此时从转化率增大还是减小，可以判断出该反应是向右还是向左进行，从而判断正反应速率与逆反应速率的相对大小】，所以有那样的结论。