第1个回答 2014-05-14
刚开始二者相同，根据质量守恒定律刚开始放出氢气量相同，后来因为等质量的镁和锌，镁的摩尔数大于锌的摩尔数所以镁放出的氢气量多，所以生成盐的质量变小，所以氯化锌的质量会大于氯化镁的质量
第2个回答 2014-05-13
他答错了，镁比锌轻，等质量时，应该镁产生气体多，速度快
第3个回答 2014-05-13
不好意思错了！
可以解释一下吗，谢谢
追答前面一个不要看，答案是后面一个 。说明 ：足量的稀盐酸说明反应是到金属用完的时候停止的。
追问锌消耗的盐酸多，最后不应该是氯化锌质量要多一些吗
追答而两金属的质量相等，生成的盐也就质量相等；另外根据金属活动顺序，知道镁排在锌的前面，所以镁反应更加剧烈，斜率更大，（我先发了这个）
你是指锌的相对分子质量大吧？在这个情况下，相对分子质量再大，参与反应的金属质量只有这么多，都消耗完了哪
其实是参与反应的镁原子要比锌原子多，才会使两种金属质量相等
追问这题好费脑子…
金属元素质量是相等的，但是生成物中金属元素的质量分数不同，所以盐的质量应该不同吧
追答同学，你觉得金属消耗完了都到哪去了
追问盐里面
追答都变成盐了，盐就分别是氯化镁，氯化锌是吧
追问嗯
追答氯离子是足够的也就是有多少金属就给多少氯离子
追问对
追答金属是一样的质量，就给一样多的氯离子，
。。。所以还没搞懂我就服了你了。。。
追问24g镁生成95g氯化镁，65g锌生成136g氯化锌，如果镁和锌都是65g，氯化镁是257g左右，这是根据化学方程式算的
追答是这样，但你能找出我的逻辑哪里出了问题么
追问金属是一样质量，氯离子质量并不一样
一个镁离子配两个氯离子，一个锌离子配两个氯离子，但是镁离子多
追答卡
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