某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（O

Question

某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑+2H2O+CaCl2][制取氨气]（1）装置A中的反应______（填“是”或“不是”氧化还原反应．（2）实验室用装置A还可以制取的气体有______（填“O2”或“H2”）．（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度______（填“大”或“小”）．（4）用5.35gNH4Cl固体，最多可制得NH3的物质的量是______mol．（NH4Cl的摩尔质量为53.5g?mol-1）[实验探究]（5）已知氨气极易溶于水，为了吸收氨气应选择的装置是______（填“B”或“C”）．（6）向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变______（填“红”或“无”）色．（7）将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，可以观察到玻璃棒之间出现大量______（填“白烟”或“白雾”）．[知识拓展]（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰水滴加浓氨水，可以快速制取氨气．生石灰可用下列______（填序号）物质代替．①碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） ②石灰石（CaCO3）[知识应用]（9）氨气是一种重要的化工原料，请你写出它的一种用途：______．

Answer 1

（1）装置A中是氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应前后无元素化合价变化属于非氧化还原反应，是复分解反应，不是氧化还原反应；
故答案为：不是；
（2）实验室制备氧气利用固体+固体加热反应生成，符合装置图的要求，制备氢气用心和稀硫酸反应，反应不需加热；
故答案为：O₂；
（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度小；
故答案为：小；
（4）依据氮元素守恒计算生成氨气最大量，用5.35gNH₄Cl固体物质的量=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，最多可制得NH₃的物质的量为0.1mol；
故答案为：0.1；
（5）吸收极易溶于水的气体可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
故答案为：B；
（6）氨水溶液中一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变红色；
故答案为：红；
（7）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；
故答案为：白烟；
（8）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，滴加浓氨水，可以快速制取氨气；
故答案为：①；
（9）依据氨气选择和用途分析，工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等；
故答案为：工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等．