三氧化硫SO3电子式

Question

请高人回答
1) sigma键和π键是如何形成的？
2) 为什么三氧化硫只有一个π键，为什么不能和另外两个O各形成一个π键？

Answer 1

sigma键:S的三个电子与3个O形成三个sigma键
π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6

π键是和三个O形成的大π键,而不是只与一个氧形成的

Answer 2

楼上的对了一半．SO3电子式,你之所以认为不合理是因为它外层电子超过8个,对么?
这里出现了一个特殊状况.通常我们所说的外层电子其实还要分层,就S来说,外层电子被分为一个s轨道和一个p轨道,在元素周期表里你应该可以看到S那里写着3s2p2.
而第三层的p轨道和第二层的p轨道能量接近,在与O化合的时候,他们的轨道被合并了,于是他们可容纳的电子数不再是8个而是10个.于是就出现了你所谓不合理的情况.你把硫酸根的电子式去掉一个氧和那两个负电荷就可以了.在化学理论里,这叫做电子轨道杂化理论,有时间可以自己看看.这是大学化学的基础知识,同时也是高中化学竞赛(决赛)的必考部分,看看没坏处.我2年已经不学化学了,这是高中的时候记得的一点东西,可能有出入,但希望对你有帮助.:-)

Answer 3

sigma键:头碰头
π键:肩并肩
三个sigma键;一个6电子四中心的π键.

Answer 4

类比臭氧03等，可以从等电子体上考虑。