初三化学

Question

经分析知由CO和CO2组成的混合气体中碳氧元素比为9：16则CO和CO2的质量比为？
要过程，如果对此种根据比值做题的方法技巧另有加分，没方法的，本人求本题答案！！！急！！！！！

Answer 1

一、常规解法
解：设混合气体中，CO的质量为X，设CO2的质量为Y，
求出CO中碳元素的质量为（12/28）*X,氧为（16/28）*X,
同理求出CO2中碳元素的质量为（12/44）*Y,氧为（12/44）*Y，
把碳氧质量分别相加，题中告知比值为9：16，化简得X：Y=14：11

二、技巧解法
将宏观上的元素质量比，转化为微观原子的相对原子质量之和的比。
解：设混合气体中CO、CO2的分子个数分别为M、N。
容易得到：M个CO分子与N个CO2分子中共含有碳原子（M+N）个，氧原子（M+2N）个，它们的相对原子质量之和分别为12*（M+N）、16（M+2N）
依据题意知[12*（M+N）]：[16*（M+2n）]=9：16
（由宏观的元素质量比转化成微观的原子质量比，是技巧性解法的关键）
计算得出；M=2N。
则混合气体中CO与CO2的质量之比为28*M：（44*2N）[又由微观上的分子质量比转化为宏观上的物质质量比]
化简结果为14：11。

Answer 2

2CO:7CO2
(2C+7C=9C, 2O+7*2O=16O)
2*14:7*22=28:154=2:11

Answer 3

设比值c为x.o为y带入就行了

Answer 4

是三学生吧，你们现在会用的方法也就只有利用求元素的质量分数的方法了：可以设CO为X，设CO2为Y，求出CO中碳元素的质量为（12/28）*X,氧为（16/28）*X,求出CO2中碳元素的质量为（12/44）*Y,氧为（12/44）*Y，把碳氧质量分别相加，比值为9：16，化简得X：Y=14：11

Answer 5

1:1

Answer 6

可设CO为x mol,CO2为y mol，则可列方程：
(x+y):(x+2y)=9:16,X:Y=2:7
接下就自己做吧