为什么有的盐呈碱性或酸性

Question

如题所述

Answer 1

1. 盐的溶液可以呈现酸性、碱性或中性，这取决于溶液中的H+和OH-离子的浓度。
2. 以纯碱Na2CO3为例，它实际上是一种盐，尽管被称为碱。当碳酸钠溶于水时，它会电离出钠离子和碳酸根离子。碳酸根离子随后与水反应，生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使溶液呈现碱性。
3. 盐的酸碱性可以根据其组成来判断：
- 强酸与弱碱结合形成的盐会水解，导致溶液呈酸性。
- 强碱与弱酸结合形成的盐会水解，导致溶液呈碱性。
- 强碱与强酸结合形成的盐不会水解，溶液呈中性。
4. 当溶液的pH值为7时，它呈中性；pH值大于7时，溶液呈碱性；pH值小于7时，溶液呈酸性。pH值越小，碱性越强；pH值越大，酸性越强。
5. 酸性是指溶液中H+离子的浓度。例如，H2CO3（碳酸）由于溶解度不高且容易分解，其电离能力较差，因此被认为是弱酸。而HCl（盐酸）的电离能力很强，因此被认为是强酸。
6. 碱性是指溶液中OH-离子的浓度。例如，Ca(OH)2（氢氧化钙）难溶于水，电离出OH-离子的能力较差，因此被认为是弱碱。而KOH（氢氧化钾）和NaOH（氢氧化钠）是强碱，其电离能力较强。