【基本性质】：无色的重液体，密度1.438，熔点-89℃,沸点151.4℃，能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合，贮存时会分解为水和氧。在不同的情况下有氧化作用或还原作用。
【产品用途】：过氧化氢是一种重要的无机化工产品。广泛应用于化学、造纸、纺织、食品、医疗卫生、家具装璜、电子、轻工等行业的合成、脱墨、漂白、显色、消毒。还应用于三废治理。
性质和用途
1.不稳定性
从分解反应的 ΔH°和 ΔG°看
H2O2(l)＝＝H2O(l)+1/2O2(g) ΔH°＝＝-98.5kJ/mol ΔG°＝＝-123kJ/mol
碱性介质 2HO2- = O2 + 2OH-
可见其在热力学上是不稳定的。但在常温下，它的分解缓慢，90％的H2O2溶液在323K下每小时只分解0.001％，但若溶液中存在Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+、Co2+等杂质，则能加快其分解，波长为320-380nm的光也能大大加快H2O2的分解，因此，H2O2溶液应保存在避光的棕色瓶中并置放于阴凉处，并常放入一些稳定剂，如微量的锡酸钠Na2SnO3，焦磷酸钠Na4P2O7或8-羟基喹啉等，防止其分解(稳定剂可降低金属离子浓度)。
H2O2在碱性介质中的分解远比在酸性介质中快。
2.氧化还原性
H2O2中氧为-1氧化态，因此有向-2和零氧化态转化的两种可能性，即既能显氧化性，又显还原性，列出有关数据如下：
作氧化剂 作还原剂
φ°A H2O2/H2O 1.77V O2/H2O2 0.68V
φ°B HO2-/OH- 0.87V O2/HO2-+OH- -0.08V
(1)从φ°值可见，在酸性溶液中，H2O2是一种强氧化剂，例如，它能使I2从KI的酸性溶液中析出，使黑色的PbS转化为白色的PbSO4(可用于修复古画，铅白2PbCO3.Pb(OH)2 作为颜料，在空气中会被H2S变为黑色的PbS)
H2O2+2I-+2H+＝＝I2+2H2O
PbS+4H2O2＝＝PbSO4+4H2O
但在酸性溶液中，H2O2的还原性很弱(O2/ H2O2 0.68V)， 只有遇到很强的氧化剂如Cl2或KMnO4等才可将其氧化为O2：
Cl2+ H2O2＝＝2HCl+O2
2HMnO4+5H2O2+3H2SO4＝＝2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2
(2)在碱性溶液中，H2O2也是一种较强的氧化剂，例如可把CrO2-氧化为CrO42-
2CrO2-+3H2O2+2OH-＝＝2CrO42-+4H2O
同时又具有中等强度的还原性，例如较弱氧化剂Ag2O与H2O2在碱性条件下反应即可放出O2。
Ag2O+HO2-＝＝2Ag + OH-+ O2
总之，H2O2既具有氧化性又具有还原性，但一般说来，不论在酸性介质或是在碱性介质中，H2O2的氧化性较还原性更强，故主要将其作氧化剂使用。
3.弱酸性
H2O2是一种弱酸,在298K时
H2O2＝＝H++HO2- Ka1＝＝1.55×10-12
其Ka2很小，约为10-25。
H2O2的用途主要是利用其氧化性，因它是一种不造成污染的强氧化剂，过去大量用于消毒和漂白，随着应用技术的开发，其使用领域也日益扩大，现在在火箭上将其作发射燃料。
4.在酸性溶液中，H2O2与重铬酸盐Cr2O72-反应生成过氧化铬CrO5[或CrO(O2)2]
4 H2O2+H2Cr2O7＝＝2CrO5+5H2O 非氧化还原反应 Cr(Ⅵ)
其分子结构为 ，分子中有两个过氧键，CrO5显兰色，故此反应可用于检验H2O2或检验CrO42-或Cr2O72-
2CrO42- + 2H+ === Cr2O72- + H2O
的存在。由于CrO5在乙醚中较稳定，故在反应前要先加一些乙醚，否则生成的CrO5还将与H2O2反应而使兰色消失：
CrO5+7H2O2+6H+＝＝2Cr3++7O2 +10H2O
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