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两种难溶电解质,Ksp较大者,其溶解度也较大 对还是错
如题所述
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推荐答案 2020-01-02
错误。这句话少了几个字,"两种同类型的难溶
电解质
"。比如AgCl(Ksp=1.8×10^-10)和Ag2CrO4(Ksp=1.9×10^-12)是两种不同类型的难溶电解质,
溶度积
Ksp比较:AgCl>Ag2CrO4,而
溶解度
S比较:AgCl<Ag2CrO4,所以在两种难溶物类型不同的情况下,不能通过直接比较溶度积常数Ksp大小而判断溶解度S大小,应该用Ksp算出两种物质的S再比较大小。
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其他回答
第1个回答 2020-03-31
不一定。
对同种类型的两种难溶盐可以这样比较(譬如,agcl,
baso4
阴离子,阳离子为一比一)。对不同类型的两种难溶盐要计算才能比较(譬如,
agcl,ag2cro4阴离子,阳离子比值不同)
相似回答
两种难溶电解质,Ksp较大者,其溶解度也较大
对还是错
答:
错误
。这句话少了几个字,"两种同类型的难溶电解质"。比如AgCl(Ksp=1.8×10^-10)和Ag2CrO4(Ksp=1.9×10^-12)是两种不同类型的难溶电解质,溶度积Ksp比较:AgCl>Ag2CrO4,而溶解度S比较:AgCl<Ag2CrO4,所以在两种难溶物类型不同的情况下,不能通过直接比较溶度积常数Ksp大小而判断溶解度...
对于两个
难溶
强
电解质,
溶度积越大
,其溶解度也
越大吗
答:
难溶强
电解质
在水中溶解的部分完全电离,溶度积
Ksp
越大,代表电离产生的离子浓度越大,即溶解的强电解质越多
,溶解度也
就越大,但这是对于同类型化合物而言,如AgCl和AgBr等,对于不同型化合物而言,如AgCl和Ag2CrO4而言,则不能得到该结论
ksp
越大
溶解度
越
大还是
越小
答:
ksp越大溶解度越大
。溶解度和ksp换算公式:Ksp=s*(2s)2=4s3。只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算;如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数。溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算。区别:溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关。而溶解度不仅...
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