求初中化学中考常考的∏卷化学方程式(碳酸氢钠,硫酸铜,氯化氢为重点),和初中所学所有物质的颜色和状态。详细点。
æä¹åä¸è¯¾æ´ççï¼å¸æè½å¸®å°ä½ ï¼
æ ¹æ®ååºç±»åååï¼
ä¸ãååååº
1ã2Mg + O2 2MgO(ç½åºï¼
2ã3Fe + 2O2 Fe3O4(é»åº)
3ã2Cu + O2 2CuO(é»ç²)
4ã4Al + 3O2 2Al2O3
5ã2H2 + O2 2H2O
6ã4P + 5O2 2P2O5(ç½ç)
7ã S + O2 SO2
8ãC + O2 CO2
9ã2C + O2 2CO
10ã2CO+O22CO2
11ãCaO + H2O == Ca(OH)2
12ãH2O + CO2=== H2CO3
13ã CuSO4 ï¼ç½åºï¼+5H2O === CuSO4·5H2Oï¼èè²ï¼
äºãå解ååºï¼
14ã2H2O 2H2â+ O2 â
15ã2H2O2 2H2O+ O2 â
16ãH2CO3 === H2O + CO2â
17ãCaCO3(ç½è²) CaO + CO2â
18ã2HgO 2Hg+ O2 â
19ãMgCl2Mg+Cl2â
20ã2Al2O34Al+3O2â
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2â
21ã2KClO32KCl+3O2â
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2â
ä¸ãå¤å解ååº:
22ãCaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2â
23ãNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2â
24ãFe2O3 + 6HCl ===2FeCl3(é»è²æº¶æ¶²) + 3H2O
25ãFe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
26ãCuO + 2HCl ===CuCl2+ H2O
27ãCuO + H2SO4 === CuSO4+ H2O
28ãHCl + NaOH === NaCl +H2O
29ã2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
30ã3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
31ãH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
32ãNaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2â
33ãH2SO4 + BaCl2 === BaSO4 â+ 2HCl
(ç¡«é ¸é¡ä¸ºç½è²æ²æ·ä¸ä¸æº¶äºç¡é ¸)
34ãCa(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3(ç½è²)â+ 2NaOH
35ãNaCl + AgNO3 === AgClâ + NaNO3
(æ°¯åé¶ä¸ºç½è²æ²æ·ä¸ä¸æº¶äºç¡é ¸)
36ãNa2SO4 + BaCl2 === BaSO4â + 2NaCl
(ç¡«é ¸é¡ä¸ºç½è²æ²æ·ä¸ä¸æº¶äºç¡é ¸)
37ãBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2â
38ãAgNO3+HCl===AgClâ+HNO3
(æ°¯åé¶ä¸ºç½è²æ²æ·ä¸ä¸æº¶äºç¡é ¸)
39ãFeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红è¤è²)â+3NaCl
40ã2FeCl3+3Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3(红è¤è²)â+3CaCl2
41ãCuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(èè²)â
42ãCuSO4+ Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(èè²)â
43ãCuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(èè²)â
44ãCuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(èè²)â
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3â+2H2O
åãç½®æ¢ååºï¼
45ãZn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2â
46ãFe + H2SO4 === FeSO4 + H2â
47ãMg + H2SO4 === MgSO4 + H2â
48ã2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3 H2â
49ãZn + 2HCl === ZnCl2 + H2â
50ãFe + 2HCl === FeCl2(æµ ç»¿è²) + H2â
51ãMg+ 2HCl === MgCl2 + H2â
52ã2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2â
53ã C+ 2CuO(é»è²) 2Cu + CO2â
54ã3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2â
55ãH2 + CuO(é»è²) Cu + H2O
56ãFe + CuSO4(èè²) === FeSO4 + Cu
57ãZn + CuSO4(èè²) ===ZnSO4 + Cu
58ãCu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
å ¶ä»ååºï¼
59ãCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3(ç½è²) â+ H2O
60ã2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
61ã2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
62ã2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
63ãCa(OH)2 + SO2 === CaSO3 â+ H2O
64ã3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
65ãC2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
66ãCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
ç¥è¯ç¹éç»å·ï¼
åä¸å¸¸è§é ¸ç¢±
å¼ºé ¸ï¼HCl H2SO4 HNO3 å¼±é ¸ï¼CH3COOH
强碱ï¼NaOH KOH Ca(OH)2 弱碱ï¼NH3·H2O
2.å «å¤§æ²æ· 溶解度å£è¯ï¼
ç½è²ï¼Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 é¾é éµç溶ï¼ç¡é ¸çå ¨æº¶ï¼
AgCl BaSO4â¦â¦ï¼ä¸æº¶äºé ¸ï¼ é¾é éé¡éµï¼æº¶ç¢±æäºç§ï¼
èè²ï¼Cu(OH)2 æ°¯åé¶ãç¡«é ¸é¡ï¼
红è¤è²ï¼Fe(OH)3 ç¢³é ¸åªæº¶é¾é éµ
3.常è§æè²ç¦»å
Fe2+ï¼æµ ç»¿è² Fe3+ï¼é»è² Cu2+ï¼èè² MnO4-ï¼ç´«çº¢è²
4.常è§æè²ç©è´¨
é»è²ï¼CuO Fe3O4 MnO2 Feç² C
红è²ï¼Cu Fe2O3 红磷
èè²ï¼CuSO4·5H2O
绿è²ï¼Cu2(OH)2CO3碱å¼ç¢³é ¸é
5.常è§å¹²ç¥å
æµç¡«é ¸ï¼H2SO4ï¼ï¼ ä¸å¯å¹²ç¥ç¢±æ§æ°ä½NH3
æ æ°´æ°¯åéï¼CaCl2ï¼ï¼ ä¸å¯å¹²ç¥ç¢±æ§æ°ä½NH3
æ°§åéï¼CaOï¼ï¼ ä¸å¯å¹²ç¥é ¸æ§æ°ä½CO2ãHClãSO2ç
氢氧åé ï¼NaOHï¼ï¼ ä¸å¯å¹²ç¥é ¸æ§æ°ä½CO2ãHClãSO2ç
碱ç³ç°ï¼NaOHãCaOï¼ï¼ä¸å¯å¹²ç¥é ¸æ§æ°ä½CO2ãHClãSO2ç
æ æ°´ç¡«é ¸éï¼CuSO4ï¼ï¼éæ°´åæèè²çCuSO4·5H2Oï¼å¯ä»¥æ£éªæ°´
6.常è§ç©è´¨ä¿å
1ãæ°¯åé ï¼NaClï¼ï¼ é£ç 2ãç¢³é ¸é (Na2CO3)ï¼ çº¯ç¢±ï¼èæ
3ã氢氧åé (NaOH)ï¼ç«ç¢±ï¼ç§ç¢±ï¼èæ§é 4ãç¢³é ¸æ°¢é ï¼NaHCO3ï¼ï¼å°èæ
4ãæ°§åé(CaO)ï¼çç³ç° 5ã氢氧åé(Ca(OH)2)ï¼çç³ç°ï¼æ¶ç³ç°ï¼ç³ç°æ°´
6ãäºæ°§å碳åºä½(CO2)ï¼å¹²å° 7ãç¢³é ¸é(CaCO3)ï¼ç³ç°ç³ã大çç³
8ãæ±(Hg)ï¼æ°´é¶ 9ãæ°§åé(Fe2O3)ï¼éé
10ãç²ç· (CH4)ï¼æ²¼æ°ã天ç¶æ° 11ãä¹é(C2H5OH)ï¼é ç²¾
12ãä¹é ¸(CH3COOH)ï¼éé ¸ 13ãè¿æ°§åæ°¢(H2O2)ï¼å氧水
7.溶äºæ°´å¸æ¾ç
温度åé«ï¼æµç¡«é ¸ã氢氧åé ãæ°§åéï¼åå¦ååºï¼
温度éä½ï¼ç¡é ¸éµ
8.溶解度ä¸æ¸©åº¦å ³ç³»
大å¤æ°ç©è´¨æº¶è§£åº¦é温度åé«èå¢å¤§------KNO3
æå°æ°ç©è´¨æº¶è§£åº¦é温度åé«èéä½------Ca(OH)2
9.常è§ååå¢ï¼ ç¡«é ¸æ ¹(SO42-) ç¡é ¸æ ¹(NO3-) ç¢³é ¸æ ¹(CO32-) æ°¢æ°§æ ¹(OH-) éµæ ¹(NH4+)
高中化学物质颜色总结
1、红色世界
(1)基态:Fe2O3(红褐色)、Fe (OH)3(红棕色)、[Fe (SCN)]2+(血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O (砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。
(2)激发态:充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。
(3)化学变化:
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红,
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红,
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10),
④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色,
⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色,
⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红,
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,
⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。
2、橙色世界
(1)基态:浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。
(2)化学变化:甲基橙在酸性溶液(3.1<pH<4.4)中呈橙色,甲基红在酸性溶液(4.4<pH<6.0)中呈橙色。
3、黄色世界
(1)基态:工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、Na2O2 (淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、 Ag3PO4
(2)激发态:钠元素焰色呈黄色
(3)化学变化:
①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
4、绿色世界A
(1)基态:F2 (浅黄绿色)、Cl2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3(绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)
(2)激发态:铜元素的焰色呈绿色
(3)化学变化:Fe (OH)2 (白色)——灰绿色——Fe (OH)3(红棕色)
5、青色世界
(1)基态:铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2
(2)化学变化:
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑,
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑,
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,
④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。
6、蓝色世界
(1)基态:CuSO4 (溶液)、 CuSO4 •5H2O (晶体)、液氧、臭氧
(2)化学变化:
①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝,
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,
③无水 CuSO4 (白色粉末)遇水变蓝,
④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色,
⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰,
⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝,
⑦Cl2、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD
(1)基态:KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
(2)激发态:充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
(3)化学变化:
①I2 升华生紫烟, ②NH4I受热生紫烟,
③紫色石蕊在(5.0<pH<8.0)溶液中呈紫色,
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟(反应放热使碘升华)
8、白色世界
(1)基态:Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2(不稳定)、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS
(2)化学变化:
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰, ②NH3遇 HCl 产生白烟,
③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾,
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。