关于过氧化氢催化分解

Question

为什么酸性溶液中还原电对在0.695V到1.776V之间的物质均可催化过氧化氢的分解,具体机理是什么?

Answer 1

酸性溶液中还原电对在0.695V到1.776V之间的物质均可以分解过氧化氢。这是因为这些物质可以还原过氧化氢。过氧化氢在酸性介质中的标准还原电位是1.776V。半电池反应是：

H2O2 + 2H+ + 2e <----> 2H2O

其实任何电对低于1。776V都能将其还原。在空气里，还原电对在0.695V以下的物质还会将氧气还原成过氧化氢：

O2 + 2H+ + 2e <----> H2O2

而通常所说的过氧化氢的催化分解反应和这种氧化还原反应是两回事！！！
过氧化氢的催化分解反应其实是自身的岐化反应：

2H2O2 ----> 2H2O + O2

这个反应从热力学角度来说是放热反应（自发），但是其活化能垒却很高。催化剂可以加速它的分界。任何表面可以吸附过氧化氢分子的都可以催化这个反应，包括玻璃瓶表面。金属离子也能催化过氧化氢的分解，主要通过H2O2上两个氧上的孤对电子的配位作用而被活化。本回答被提问者采纳

Answer 2

你人为 温度高向温度低传热需要基理么
你电似能放在那里,加上有催化剂降低壁垒,当然都能分解

Answer 3

谁说高温向低温传热就没机理了？分子热运动不就是其中一个理论么，还有热熵论，都能解释高温向低温传热。

Answer 4

2H2O2=2H2O+O2
人搞的

Answer 5

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