实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1 g氯气。求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少

Question

实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1 g氯气。求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(3)有多少个电子发生转移?

Answer 1

(1)MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 1 mol                     71 g n(MnO 2 )                  7.1 g n(MnO 2 )= ="0.1" mol (2)被氧化的HCl的物质的量等于被氧化的Cl - 的物质的量。 MnO 2 +2Cl - +4H + Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O 2 mol             71 g n(Cl - )             7.1 g n(Cl - )= ="0.2" mol (3)每生成1 mol Cl 2 ，电子转移的数目为2×6.02×10 23 个。 Cl 2     —      2e - 71 g2×6?   0.2×10 23 个 7.1 g?         N N= =1.204×10 23 个 答：(1)反应的MnO 2 为0.1 mol。 (2)被氧化的HCl为0.2 mol。 (3)电子转移数为1.204×10 23 个。

MnO 2 与浓HCl反应的化学方程式为： MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况为： 由此可知：参加离子反应的Cl - 代表了被氧化的HCl，化学反应中生成的Cl 2 的质量与被 氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应的MnO 2 的质量之间存在正比例关系。故本题的题型属于物质的量应用于化学方程式计算型，可以采用解物质的量应用于化学方程式计算题的一般方法步骤求解。