硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3

Question

硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3 )还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方程式____________________。②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成H 2 SiO 3 、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H 2 还原SiHCl 3 过程中若混有O 2 ，可能引起的后果是____________________。(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (　　)。A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．光导纤维的主要成分是SiO 2 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)_________________________ ____。(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。A．高温结构陶瓷 　B．生物陶瓷　 C．导电陶瓷

Answer 1

(1)①SiHCl 3 ＋H 2 Si＋3HCl ②SiHCl 3 ＋3H 2 O=H 2 SiO 3 ＋H 2 ↑＋3HCl↑ 高温下，H 2 遇O 2 可能会引起爆炸；O 2 可能会氧化SiHCl 3 (2)AD (3)生成白色絮状沉淀，Na 2 SiO 3 ＋2HCl=2NaCl＋H 2 SiO 3 ↓ (4)B

①SiHCl 3 和H 2 在高温下反应得到高纯硅的同时，可得到HCl，因此化学方程式为SiHCl 3 ＋H 2 Si＋3HCl，②SiHCl 3 遇水剧烈反应生成H 2 SiO 3 、HCl和另一种物质，不难得出另一种物质为氢气，从而写出反应化学方程式，当混有氧气时，氢气和氧气会发生反应，可能会引起爆炸，另外，氧气也可能会氧化SiHCl 3 ；(2)A、D比较简单，属于正确的说法，B中，单晶硅性质稳定，能与氢氟酸反应，而不能与盐酸反应，所以这一说法是错误的；C中要注意玻璃是混合物，不具备固定的熔沸点，所以C错误；(3)用盐酸制取硅酸，由于硅酸不溶于水，所以可以看到有白色絮状沉淀产生，反应化学方程式为Na 2 SiO 3 ＋2HCl=2NaCl＋H 2 SiO 3 ↓；(4)因是植入人体内，因此选用生物陶瓷，故选择B。